题目内容
17．常温下，在57.5g水中溶解2.5gCuSO4•5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3求：①该溶液的体积
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
分析 ①根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积；
②根据c=$\frac{n}{V}$计算；
③根据稀释定律：稀释前后溶质的质量（物质的量）不会发生变化列式计算．
解答 解：①在57.5g水中溶解2.5gCuSO4•5H2O，则溶液的质量=17.5g+2.5g=20g，该溶液的体积V=$\frac{20g}{1.2g/c{m}^{3}}$=$\frac{50}{3}$cm3≈16.7cm3，答：该溶液的体积是16.7cm3；
②2.5gCuSO4•5H2O中硫酸铜物质的质量是2.5g×$\frac{160}{250}$×100%=1.6g，物质的量是$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，该溶液中CuSO4的物质的量浓度=$\frac{0.01mol}{\frac{50}{3}×1{0}^{-3}L}$=0.6mol/L，
答：溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.6mol/L；
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，设稀释后溶液的体积是VmL，则20.0mL×0.6mol/L=VmL×0.1mol/L，解得V=120mL，答：稀释后溶液的体积是120mL．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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7．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色 | |
| B． | 在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接 | |
| C． | 给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应 | |
| D． | 粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+ |
8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
（1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
| pH | 8.4 | .6 | 7.5 | 9.7 |
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
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