题目内容

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①HF和HBr的沸点．
②纯水在25℃和80℃时的PH．
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量．
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数．
⑥O2-和Na+离子半径．
A、①③⑤B、①②⑥
C、②③⑤D、②④⑥
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,微粒半径大小的比较,氧化还原反应
专题：
分析：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小．
解答： 解：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，前者一定大于后者，故①正确；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故②正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量，前者一定小于后者，故③错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故④错误；
⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故⑤错误；
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以O2-的离子半径大于Na+，故⑥正确．
故选B．
点评：本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．
练习册系列答案
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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为
 

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a
 
   
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式：
 
，装置C的作用是
 
．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
 
．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在右边的方框中画出改进后的装置图
 
．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为
 
．（选填字母）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
 
，B的作用是
 
．
下列说法错误的是（　　）
A、聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B、缺碘易患大脖子病
C、由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D、皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（　　）
A、消去-加成-取代
B、加成-消去-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D、在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
下列实验设计和结论相符的是（　　）
A、在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液
B、将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理厂拟用如图甲所示流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
 

（2）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是
 
．
（3）在25℃下；将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
 
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液中从c（Na+）-c（CN-）=
 
mol?L-1．
（4）步骤③中所用Na2S2O3溶液常用做标准溶液测定I2在溶液中的含量，滴定操作中常选用
 
做指示剂．
（5）电解法也能将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理如图乙所示：
①A为
 
极，阴极的电极反应式
 
．
②已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31，则Cr3+的水解平衡常数Kh
 
．
分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量相等，则有机物A的可能结构有（　　）
A、12种B、14种
C、16种D、18种
向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（　　）
A、原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C、反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D、反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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