题目内容
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①HF和HBr的沸点．
②纯水在25℃和80℃时的PH．
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量．
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数．
⑥O2-和Na+离子半径．
①HF和HBr的沸点．
②纯水在25℃和80℃时的PH．
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量．
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数．
⑥O2-和Na+离子半径．
| A、①③⑤ | B、①②⑥ |
| C、②③⑤ | D、②④⑥ |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,微粒半径大小的比较,氧化还原反应
专题：
分析：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小．
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小．
解答：
解：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，前者一定大于后者，故①正确；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故②正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量，前者一定小于后者，故③错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故④错误；
⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故⑤错误；
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以O2-的离子半径大于Na+，故⑥正确．
故选B．
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故②正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量，前者一定小于后者，故③错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故④错误；
⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故⑤错误；
⑥核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以O2-的离子半径大于Na+，故⑥正确．
故选B．
点评：本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．
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