题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用于所有的可逆反应，勒夏特列原理不适用于非可逆反应，据此分析解答．
解答：
解：A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫，是因为压强引起的可逆反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
C．氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，CaCO3和HCl反应、和HClO不反应，向氯水中加CaCO3后，促进氯气和水反应，所以溶液中HClO浓度增大，则溶液漂白性增强，可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
C．氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，CaCO3和HCl反应、和HClO不反应，向氯水中加CaCO3后，促进氯气和水反应，所以溶液中HClO浓度增大，则溶液漂白性增强，可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，知道勒夏特里原理内涵，题目难度不大．
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物 |
| B、用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 |
| C、水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 |
| D、新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①HF和HBr的沸点．
②纯水在25℃和80℃时的PH．
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量．
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数．
⑥O2-和Na+离子半径．
①HF和HBr的沸点．
②纯水在25℃和80℃时的PH．
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量．
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数．
⑥O2-和Na+离子半径．
| A、①③⑤ | B、①②⑥ |
| C、②③⑤ | D、②④⑥ |
下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
| A、普通漏斗 | B、锥形瓶 |
| C、分液漏斗 | D、蒸馏烧瓶 |
下列有关水电离情况的说法正确的是（ ）
| A、25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 |
| B、其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 |
| C、其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 |
| D、其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 |
| B、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| C、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| D、全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 |