题目内容
某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）
| A、N2O |
| B、N2O5 |
| C、NO2 |
| D、NO |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，据此计算氧化剂中N元素化合价，据此解答．
解答：
解：反应后N2和CO2的物质的量之比为1：2，设氮的氧化物中N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则：
2×1×（x-0）=2×（4-2），
解得x=2，应为NO，
故选D．
2×1×（x-0）=2×（4-2），
解得x=2，应为NO，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价升降数值总数相等的角度列式计算．
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向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（ ）
| A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓ |
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下列说法正确的是（ ）
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| D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
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| D、Ga3N |
下列实验能达到目的是（ ）
A、 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
B、 石油蒸馏 |
C、 实验室制硝基苯 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |
25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
设NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
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