题目内容
全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统．电池反应为VO2++V2++2H+
VO2+V3+H2O，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 通电 |
| A、充电时，外接电源的正极与电池上标注“-”的电极连接 |
| B、电池工作时，H+由正极流向负极 |
| C、电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e- |
| D、电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理和电解池的工作原理进行分析．
解答：
解：A．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接，故A错误；
B．放电时，氢离子由负极流向正极，故B错误；
C．放电时，负极上电极反应式为V2+-e-=V3+，故C错误；
D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e-=V2+，故D正确；
故选：D．
B．放电时，氢离子由负极流向正极，故B错误；
C．放电时，负极上电极反应式为V2+-e-=V3+，故C错误；
D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e-=V2+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查原电池和电解池工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
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能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─ |
| B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─ |
| C、K+、Fe2+、OH─、SO32─ |
| D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─ |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA |
| B、26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| B、向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42- |
| C、将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 |
| D、将Mg（OH）2和Al（OH）3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱 |
下列推断合理的是（ ）
| A、在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B、胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 |
| C、KAl（SO4）2?12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐 |
| D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 |
| C、加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 |
| D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下Na与足量的氧气反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 |
| B、常温下pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水电离的c（H+）之比为104：1 |
| C、凡是放热反应都是自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 |
| D、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 |