题目内容

某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22，则X的相对原子质量为
 
．
考点：相对原子质量及其计算
专题：计算题
分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为3：6=1：2，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=
m
n
计算X的摩尔质量，据此解答．
解答： 解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为22，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×22=44g/mol，
由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为3：6=1：2，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，
故X的摩尔质量=
44g/mol×2mol
1mol
=88g/mol，故X的相对原子质量为88，
故答案为：88．
点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的常用计算方法有：利用原子的相对原子质量计算、分子质量与C-12原子质量1/12的比值、根据摩尔质量确定等，根据题目条件选择合适的计算方法．
练习册系列答案
相关题目
二甲醚（DME）水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键C≡O （CO）C=OH-OH-H
键能（kJ?mol-1）1070801463436
对于反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密闭容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反应后
 
（填“放出”或“吸收”）的热量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如图中符合其能量变化的为
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析许多化学反应的热效应的基础上，提出“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”．请计算总反应式为CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定条件下，体积恒定的密闭容器中发生该反应，下列能表示某时刻已达到了平衡状态的是
 

（填选项）．
A．容器内气体压强不再发生改变
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各组分的密度不再发生改变
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的体积分数为
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）发生该反应，经过5min达到平衡，此时CH3OCH3（g）的物质的量分数为10%，则用CH3OH （g）表示的平均反应速率为
 
；与反应前容器内压强相比反应后容器内压强
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成甲醛．试写出配平的离子方程式
 
．
（2）在H2O2作用下可实现Fe（CN）63-与Fe（CN）64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-．写出以上相互转化的离子方程式．
①酸性溶液中：
 

②碱性溶液中：
 
．
镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加．
（1）写出反应中的全部离子反应方程式：
 

（2）解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．
标准状况下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
 
（判断对错）
已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据上表信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
 
．
（3）根据上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，则溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
 
．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）
1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
（判断对错）
采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）
A、
A中为乙醇、醋酸，B中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯
B、
验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C、
用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统．电池反应为VO2++V2++2H+
放电
通电
VO2+V3+H2O，下列说法正确的是（　　）
A、充电时，外接电源的正极与电池上标注“-”的电极连接
B、电池工作时，H+由正极流向负极
C、电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网