题目内容
下列推断合理的是（ ）
| A、在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B、胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 |
| C、KAl（SO4）2?12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐 |
| D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明碳酸钠的稳定性不如硅酸钠，不能说明硅酸的酸性大于碳酸；
B．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
C．两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐；
D．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
B．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
C．两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐；
D．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答：
解：A．在高温下发生的反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；
B．胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，故B错误；
C．KAl（SO4）2?12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2是复盐，故C正确；
D．HD是单质，故D错误．
故选C．
B．胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，故B错误；
C．KAl（SO4）2?12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2是复盐，故C正确；
D．HD是单质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸性比较、胶体的本质、复盐和化合物，题目难度不大，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累．
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将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡状态的是（ ）
| A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等 |
| B、烧瓶内气体的颜色不再变化 |
| C、烧瓶内混合气体的质量不再变化 |
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下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ）
| A、水的沸点 |
| B、水的密度 |
| C、水的物质的量 |
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全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统．电池反应为VO2++V2++2H+
VO2+V3+H2O，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 通电 |
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| D、电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+ |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| B、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D、压缩容器的体积，平衡2SO2+O2?2SO3正向移动，该反应的△H减小 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Al3+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3- |
| C、Fe2+、H+、K+、MnO4- |
| D、Mg2+、Br-、NH4+、SO42- |