Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下Na与足量的氧气反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率加快
• B、常温下pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水电离的c（H⁺）之比为10⁴：1
• C、凡是放热反应都是自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
• D、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

Answer 1

考点：钠的化学性质,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：A．加热时生成过氧化钠；
B．CH₃COONa促进水的电离，NH₃?H₂O抑制水的电离；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D．碱溶液稀释时，氢离子浓度增大．

解答： 解：A．钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故A错误；
B．常温下pH=9的CH₃COONa溶液中水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L，NH₃?H₂O抑溶液中水电离的c（H⁺）=10^-9mol/L，两溶液中水电离的c（H⁺）之比为10⁴：1，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能进行，如铝热反应应在高温下才能反应，故C错误；
D．碱溶液稀释时，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及钠、盐类的水解、弱电解质的电离以及化学反应与能量变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．