题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA |
| B、26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，戊烷为液态；
B、根据n=
并结合乙炔的电子式来分析；
C、标况下，CCl4为液态；
D、根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2来计算．
B、根据n=
| m |
| M |
C、标况下，CCl4为液态；
D、根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2来计算．
解答：
解：A、标况下，戊烷为液态，故A错误；
B、根据n=
可知26g乙炔的物质的量n=
=1mol，而根据乙炔的电子式可知：1mol乙炔含5mol共用电子对即5NA个，故B错误；
C、标况下，CCl4为液态，故C错误；
D、根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2可知：14g的混合气体中CH2的物质的量n=
=
=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故D正确．
故选D．
B、根据n=
| m |
| M |
| 26g |
| 26g/mol |
C、标况下，CCl4为液态，故C错误；
D、根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2可知：14g的混合气体中CH2的物质的量n=
| m |
| M |
| 14g |
| 14g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构和状态是解题的关键，难度不大．
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