Question

12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素，A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的电子层结构，符合题意，B和D 同族，则D为磷元素，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素，A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的电子层结构，符合题意，B和D 同族，则D为磷元素，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E为Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大，
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强，
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物分别为PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，含有离子键、共价键，用电子式表示HCl的形成过程：，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄；
（5）氯气与氯化亚铁反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．