题目内容

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
B．硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，无法判断二者溶度积大小；
C．生成的白色沉淀为硅酸，根据强酸制取弱酸原理可知碳酸的酸性较强；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子．

解答 解：A．室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水，氨水为弱碱，发生反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝不溶解，故A错误；
B．室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，由于硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，无法据此判断Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）大小，故B错误；
C．室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀，该沉淀为硅酸，说明碳酸的酸性较强，即酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度中等，涉及难溶物溶度积比较、酸性强弱判断、盐的水解原理等知识，注意把握实验的严密性和可行性的评价，试题侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为NA
B．0.1L1mol/L盐酸含有的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数目为5 NA
D．1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应转移电子的物质的量为0.2 NA
15．（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
12．纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料．其制备过程如下：
步骤I：取0.2mol•L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤．
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干．
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度＜10-6mol•L-1），需调节溶液pH的范围为3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）当x：y：z=1：1：1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
（3）步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）为测定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反应，共收集到1.12LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）．
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化学式（写出计算过程）．
19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的 离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na2CO3．
（3）若A为淡黄色固体，则A 与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题．C与F反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L
16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．
A．汞　B．氯气C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．
13．MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为T3＜T2＜T1．

（4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
①上述反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充电时，Y极的电极反应式为Li++e-=Li．
14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇类结构）

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