题目内容
16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．A．汞 B．氯气C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．
分析 当物质中有自由移动的离子或电子时，则物质能导电；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．
解答 解：A．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
B．氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C．氧化钙在熔融状态时能导电，是化合物，属于电解质；
D．二氧化硫不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
E．盐酸溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
F．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电，所以氯化钠属于电解质，但是NaCl固体不导电；
G．乙醇不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
H．蔗糖不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
I．氢氧化钡不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质；
故答案为：AE；CFI；DGH；ABE．
点评 本题考查电解质与非电解质、物质的导电性，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水 | 证明氢氧化铝溶于氨水 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
| C | 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5． | HSO3-结合H+的能力比 SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| B． | 可溶于水的盐都是强电解质 | |
| C． | 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 | |
| D． | 熔融的电解质都能导电 |
1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
（5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 | |
| Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
| Ca2+ | pH=12.2 | c（OH-）=1.8mol/L |
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（ ）
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（ ）| A． | 合成涤纶的反应为加聚反应 | |
| B． | 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 | |
| C． | 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH | |
| D． | 涤纶的结构简式为： |
