设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．3g ${\;} {1}^{3}$H发生核反应:${\;} {1}^{2}H$+${\;} {1}^{3}H$→${\;} {2}^{4}He$+${\;} {0}^{1}n$.净产生的中子数为NAB．0.1L1mol/L盐酸含有的H+的数目为0.1NAC．标准状况下.22.4LCCl4含有的原子数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为N_A
	B．	0.1L1mol/L盐酸含有的H⁺的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LCCl₄含有的原子数目为5 N_A
	D．	1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO₂反应转移电子的物质的量为0.2 N_A

分析 A．核反应方程的质量数和电荷数守恒，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反应可知净产生的中子数为N_A；
B．因素溶液中水电离出氢离子；
C．标准状况下四氯化碳不是气体；
D．浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行变化为稀盐酸不与二氧化锰发生反应．

解答解：A．3g ${\;}_{1}^{3}$H物质的量=$\frac{3g}{3g/mol}$=1mol，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反应可知净产生的中子数为N_A，故A正确；
B.0.1L 1mol/L盐酸溶液中，水也会电离出氢离子，含有的H⁺的数目大于0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，22.4LCCl₄含物质的量不是1mol，故C错误；
D.1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO₂反应，随反应进行，变化为稀盐酸不与二氧化锰反应，转移电子的物质的量小于0.2 N_A，故D错误；
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数计算、气体摩尔体积条件应用，注意浓盐酸和足量二氧化锰不能完全反应，题目难度中等．

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19．下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是（　　）

A	B	C	D

作消毒剂	物理降温	制备纯碱	作干燥剂

5．实验室从含Br^-的溶液中提取溴单质．下列说法和装置都正确的是（　　）

A	B	C	D

用Cl₂氧化溶液中的Br^-	分离有机层和水层	高温结束后先停止加热后停止通水	贮存液溴

2．某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个

和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯催化加氢后得到3，3-二甲基-丁烷
	B．	2-甲基-1，3-丁二烯与Br₂的加成产物有3种
	C．	根据所有原子不在同一平面上可以说明C₄H₆的某烃是1-丁炔而不是CH₂=CH-CH=CH₂
	D．	已知具有单双键交替长链（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

19．

Ⅰ红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399 kJ/mol，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀转化法制备BaCO₃，可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
已知：K_sp（BaCO₃）=2.40×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.20×10^-10．现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为5×10^-2．如用1.00L 0.210mol•L^-1 Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量：2.3g（结果保留1位小数）．

6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{晒干灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰悬浊液$\stackrel{①}{→}$

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤；③萃取．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置错误，②冷却水的流向错误，③缺少沸石，④缺少石棉网

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

3．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-离子，你认为：一定没有的离子是Ag⁺、OH^-，不能确定的离子H⁺．

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO₂出现白色沉淀．	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^-结合H⁺的能力比 SO₃^2-的强

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