题目内容
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）| A． | 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 | |
| B． | 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| C． | 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色 | |
| D． | 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
分析 A．碳酸钾和碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以无法鉴别；
B．碳酸氢钠和碳酸钾溶液都能够与氢氧化钙反应生成醋酸跟沉淀，所以无法鉴别；
C．根据钾元素和钠元素的焰色反应中火焰的颜色可以鉴别二者；
D．碳酸钾比较稳定，而碳酸氢钠加热时容易分解生成二氧化碳气体，利用澄清石灰水检验有二氧化碳气体产生，从而判断该物质为碳酸氢钠，所以此方法能够鉴别二者．
解答 解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；
B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，但NaHCO3的焰色为黄色，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
| A． | 向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 | |
| B． | 等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体 | |
| C． | 等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液 | |
| D． | 在NaBr溶液中通入过量氯气 |
14．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X |
| 实验现象 （间） | A大于B（填大于或小于） | |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
11．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出R元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序，（用元素符号表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
（3）T元素的原子N能层上电子数为2．
（4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |  |
（2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
（3）T元素的原子N能层上电子数为2．
（4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Mg3N2 | C． | SO3 | D． | Cu2S |
8．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 脱氢维生素C的分子式为C6H7O6 | B． | 上述反应为氧化反应 | ||
| C． | 滴定时反应剧烈振荡锥形瓶 | D． | 滴定时不可以用淀粉溶液作指示剂 |
15．某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=z | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=A |
12．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.9 mol•L-1 | D． | 1.2 mol•L-1 |
13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 | |
| B． | 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 | |
| C． | 第四周期第8列元素是铁元素 | |
| D． | 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5 |