题目内容
7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为
．（2）C的化学式为HCl．
（3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
分析 A、B、C、D、F均为气体，F是黄绿色单质，则F为Cl2，E是最常见的液体，E为H2O，气体A与气体B反应生成气体D与水，其中A的相对分子质量为16，则A为CH4、B为O2，X微溶于水，反应②常用于D的检验，可推知D为CO2，X为Ca（OH）2，氧气与气体C反应生成水与氯气，由元素守恒可知C为HCl，反应①是工业生产中的重要反应，二氧化碳、水与G反应得到碳酸钙乙I，则G为Ca（ClO）2，I为HClO，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、F均为气体，F是黄绿色单质，则F为Cl2，E是最常见的液体，E为H2O，气体A与气体B反应生成气体D与水，其中A的相对分子质量为16，则A为CH4、B为O2，X微溶于水，反应②常用于D的检验，可推知D为CO2，X为Ca（OH）2，氧气与气体C反应生成水与氯气，由元素守恒可知C为HCl，反应①是工业生产中的重要反应，二氧化碳、水与G反应得到碳酸钙乙I，则G为Ca（ClO）2，I为HClO．
（1）A为CH4，电子式为，故答案为：；
（2）C的化学式为HCl，故答案为：HCl；
（3）反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应②的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评 本题考查无机物推断，物质的颜色、状态为推断突破口，再结合题目信息与转化关系进行推断，结合的考查学生分析推理能力、元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．下列金属可用铝热法制备的是（ ）
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．
| A． | ①②④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是可逆反应 | |
| B． | 升高温度可以加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂可以加快反应速率 | |
| D． | 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| B． | 生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的聚氯乙烯是通过加聚反应得到的 | |
| C． | 分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3-二甲基丁烷 | |
| D． | 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如图所示： 太阳能光触媒则红斑素和红曲素互为同分异构体 |
19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存 | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7 | |
| D． | c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O） |
4．
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | |
| B． | 若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 | |
| C． | △H＞0 | |
| D． | 若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 |
5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
| A． | 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 | |
| B． | 改变压强，该反应的平衡常数不变 | |
| C． | 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快 |