题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 | |
| B． | 液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物 | |
| C． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小 | |
| D． | 能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类” |
分析 A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
B．氨水是氨气的水溶液；
C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
D．“交叉分类”和“树状分类”可同时进行．
解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故C正确；
D．“交叉分类”和“树状分类”分类标准不同，可同时进行，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了胶体的性质和本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存 | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7 | |
| D． | c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O） |
4．
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | |
| B． | 若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 | |
| C． | △H＞0 | |
| D． | 若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 |
11．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（ ）
| A． | 3.65g | B． | 7.3g | C． | 10.95g | D． | 14.6g |
5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
| A． | 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 | |
| B． | 改变压强，该反应的平衡常数不变 | |
| C． | 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快 |