题目内容
17．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  用如图装置分离甲苯和水 | |
| B． |  蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体 | |
| C． |  证明Ag2S溶解度小于AgCl | |
| D． |  关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好 |
分析 A．甲苯和水分层；
B．蒸干NH4Cl分解；
C．银离子过量，生成Ag2S沉淀，为沉淀的生成；
D．关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置．
解答 解：A．甲苯和水分层，应选分液法分离，不能利用图中蒸馏装置，故A错误；
B．蒸干NH4Cl分解，应利用冷却结晶法分离，故B错误；
C．银离子过量，生成Ag2S沉淀，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较溶解度，故C错误；
D．关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置，证明装置气密性良好，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、沉淀生成及气密性检验，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存 | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7 | |
| D． | c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O） |
5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
| A． | 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 | |
| B． | 改变压强，该反应的平衡常数不变 | |
| C． | 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快 |
12．如图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）
| A． | 石墨的电极反应：O2+2H20+4e-═4OH- | |
| B． | 此装置能将化学能转变为电能 | |
| C． | 电子由Cu电极经导线流向石墨电极 | |
| D． | 电池总反应：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20 |
2．
Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
其中表示Fe电离能数据的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）
Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
| 元素 | A | B | |
| 电离能（kJ/mol） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）
