Question

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离度相等
• B． 锅炉中沉积的CaSO₄可用稀Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
• C． 向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）
• D． 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小

Answer 1

分析 A．常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，可知醋酸根离子、铵根离子水解程度相同；
B．CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，转化为碳酸钙沉淀；
C．向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸至中性，溶质为NaCl；
D．CH₃COONa溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（{H}^{+}）}$，升高温度促进水解，Kh增大，c（H⁺）减小．

解答 解：A．常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，可知醋酸根离子、铵根离子水解程度相同，则等温等浓度的CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离度相等，故A正确；
B．CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，转化为碳酸钙沉淀，稀盐酸可溶解除去碳酸钙，故B错误；
C．向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸至中性，溶质为NaCl，溶液中不存在溶液中CO₃^2-、HCO₃^-，故C错误；
D．CH₃COONa溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（{H}^{+}）}$，升高温度促进水解，Kh增大，c（H⁺）减小，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合、盐类水解及沉淀生成，为高频考点，把握水解与电离、沉淀转化及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．