Question

14．已知分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，在MnO₂下加热，KClO₃的分解机理为：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　 　 慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　 　　快
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
• B． KClO₃分解速率快慢主要取决于反应①
• C． 1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加热，充分反应后MnO₂质量为1 g
• D． 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO₃的分解速率

Answer 1

分析 A．分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，可知分解反应为放热反应；
B．慢反应为决定反应速率的主要因素；
C．由反应②可知，Mn₂O₇分解会生成一部分MnO₂；
D．催化剂的接触面积增大，可加快反应速率．

解答 解：A．反应2KClO₃=2KCl+3O₂为放热反应，故1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O₂所具有的总能量之和，故A正确；
B．由分解机理可知，KClO₃的分解速率取决于慢反应，即反应①，故B正确；
C．由反应②可知，0.1 g Mn₂O₇分解会生成一部分MnO₂，故反应后MnO₂的总质量大于1 g，故C错误；
D．由分解机理可知，KClO₃的分解速率取决于慢反应，即反应①，将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应速率的影响因素及反应机理，为高频考点，把握发生的反应、速率的决定因素、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．