Question

14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₅•5H₂O的质量
• B． 纯水在25℃和90℃时的pH值
• C． 25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数
• D． 在反应NH₃+NO→N₂+H₂O中，被氧化和被还原的N原子数

Answer 1

分析 A．根据结晶水也能溶解溶质分析；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C．盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
D．由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，结合反应的方程式计算．

解答 解：A．根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄•5H₂O的质量，前者一定小于后者，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故B正确；
C.25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故C错误；
D．反应中NH₃的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算、pH的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．