题目内容
2.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是( )| A. | SO2可用于杀菌、消毒,但不可用来加工食品 | |
| B. | 液氨汽化时要吸收大量热,因此氨常用作制冷剂 | |
| C. | 二氧化硅与水不反应,说明二氧化硅不是酸性氧化物 | |
| D. | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
分析 A.二氧化硫有毒;
B.液氨汽化时吸收热量导致其周围环境温度降低;
C.能和碱溶液反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物;
D.氧化铝的熔点高于铝的熔点.
解答 解:A.二氧化硫有毒,虽具有漂白性,但不能用来漂白食品,故正确;
B.液氨汽化时吸收热量导致其周围环境温度降低,所以常作制冷剂,故B正确;
C.二氧化硅可与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故C错误;
D.氧化铝的熔点高于铝的熔点,加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落,故D正确.
故选C.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的用途、基本概念、物质的性质等知识点,明确物质性质及基本概念内涵是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,注意:二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是( )
| A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
| A. | 1.8 g 2H2O所含中子总数为NA | |
| B. | 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA | |
| C. | 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA | |
| D. | 反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中,生成1mol I2转移电子的总数为2NA |
17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是( )
| A. | 用石斧解剖 | B. | 早期的农业耕作 | C. | 简单机械织布 | D. | 祥云火炬燃烧 |
7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
| A. | x+36 | B. | x+4 | C. | x+8 | D. | x+44 |
14.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
| A. | 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量 | |
| B. | 纯水在25℃和90℃时的pH值 | |
| C. | 25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数 | |
| D. | 在反应NH3+NO→N2+H2O中,被氧化和被还原的N原子数 |
11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是( )
| A. | NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+ | B. | K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C. | Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl- | D. | Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3- |
12.部分物质的熔点数据如下表:
下列说法正确的是( )
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A. | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 | |
| B. | 表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构 | |
| C. | 同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同 | |
| D. | AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物 |