题目内容
11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 | a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立 |
| ② | 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 | 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3 成立 |
分析 （1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，加入盐酸，次氯酸具有漂白性，可使品红褪色．
解答 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2，漂白粉全部变质，只含CaCO3，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
故答案为：Ca（ClO）2；
②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；
取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡，若品红褪色结合实验①中的现象和结论b，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 | |
| ② | 假设3 | |
点评 本题易氯气为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度大不，注意把握物质的性质以及实验原理．
练习册系列答案
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2．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
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19．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、Cl-、ClO- | B． | K+、NO3-、Cl-、CO32- | ||
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6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（ ）
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16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 | |
| B． | 物质由高能量向低能量转化时，放出热量 | |
| C． | 将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多 | |
| D． | 干冰升华时放出大量的热 |
”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是
．
+n NaOH→
+n CH3COONa．
1．
某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处
SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
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| B． | 溶液中（A2+）减小 | |
| C． | y电极上有H2产生，发生还原反应 | |
| D． | B的电极反应：B-2e═B2+ |