题目内容
18．下列说法中正确的是（ ）| A． | 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 | |
| D． | 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子 |
分析 A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；
B．离子之间的静电作用形成离子键；
C．单原子分子中没有化学键；
D．氯化钠属于离子化合物．
解答 解：A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，形成化学键的原子必须是相邻的原子，且其之间的作用力必须强烈，故A错误；
B．离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，故B错误；
C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，形成的晶体中没有共价键，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，在晶体中或溶液中均存在阳离子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，侧重离子键、共价键的形成及常见化合物中的化学键的考查，注意利用实例分析选项C，注重基础知识的训练，题目难度不大．
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8．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 | |
| B． | 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 | |
| C． | 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 | |
| D． | Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
9．
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）| A． | 充入了O2（g） | B． | 降低温度 | C． | 加了催化剂 | D． | 扩大了容器体积 |
6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（ ）
| A． | HCl | B． | AgN03 | C． | KSCN | D． | KCN |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 | |
| B． | 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 | |
| C． | 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 | |
| D． | 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 |
10．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（ ）
| A． | 物质A一定是乙醛 | |
| B． | 物质B的分子式为C4H8O2 | |
| C． | 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种 | |
| D． | 物质A和物质B互为同分异构体 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率 | |
| B． | 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 | |
| C． | 研发易降解塑料，防止白色污染 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
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