题目内容

16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl

分析 警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案．

解答 解：A．乙醇易燃，没有腐蚀性，故A错误；
B．浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；
C．NaCl没有腐蚀性，故C错误；
D．HCl没有腐蚀性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查危险品标志，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键，难点是分清每个物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
7．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2
4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
11．NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（　　）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3
1．除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（　　）
编号物质杂质（少量）试　　剂除杂操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu盐酸过滤
CFeSO4CuSO4过量铁粉过滤
DCO2CO-点燃
A．AB．BC．CD．D
8．1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：738、1451、7733、10540．F2+离子K、L、M层全充满．Q为前四周期中ds区的第一种元素．根据以上信息，同答下列问题：
（1）已知B与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L-1，则在该化合物分子空间构型直线型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比3：2．
（2）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）图1能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系C．（填标号）．

（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央（如图2），“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为MgC2．
（5）元素Q形成的单质的晶体结构如图3所示，该晶体形成时的原子堆积方式是丙 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．
5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．
6．下列关于金属的保护的说法中正确的是（　　）
A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．生铁（铁碳合金）比纯铁耐酸能力更强
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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