题目内容

11．NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（　　）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

分析 NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，根据NaHCO3和Na2O2物质的量之比结合方程式进行计算．

解答 解：NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，
设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，
2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，
根据方程式②知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确判断反应先后顺序是解本题关键，注意反应中各个物理量之间关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
2．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C．产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色
6．有关氯气的叙述中正确的是（　　）
A．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
B．氯气具有漂白性，氯气可使鲜花褪色
C．在通常情况下，氯气可以和铁、铜等金属直接化合
D．氯气泄漏时可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾放在鼻孔周围
16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl
3．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）AB．
20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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