题目内容

6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选取仪器；
（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）先根据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：平底烧瓶和分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶 玻璃棒；
故答案为：BD；500mL容量瓶 玻璃棒；
（2）A．容量瓶使用前应检查是否漏水，故正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释溶液，故B错误；
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故选：BC；
（3）要配制0.1mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）浓硫酸的浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时仰俯视视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
故选：B．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
16．A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

（1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化反应．
（2）写出下列转化的化学方程式
①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
（3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种．
（4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
①燃烧产物中水的质量为2.7g．
②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．
17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应
D．此图中正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
14．下列反应中属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
11．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）．

（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mL FeCl2溶液，棉花浸润NaOH溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3．
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间2，再将T形导管插入B中，继续通入N2．通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气．
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+．此时B中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．此时B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（6）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2．
18．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g．求
（1）y的数值是4，
（2）并判断x与z的大小关系x=z．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O
16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl

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