1-36号A.B.C.D.E.F.Q七种元素.其中A.B.C.D.E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增.B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同.D原子的价电子排布为ns2np2n+2.E原子第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为:738.1451.7733.10540．F2+离子K.L.M层全充满．Q为前四周期中ds区� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：738、1451、7733、10540．F²⁺离子K、L、M层全充满．Q为前四周期中ds区的第一种元素．根据以上信息，同答下列问题：
（1）已知B与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，则在该化合物分子空间构型直线型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比3：2．
（2）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（3）图1能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I₂）与原子序数关系C．（填标号）．

（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央（如图2），“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为MgC₂．
（5）元素Q形成的单质的晶体结构如图3所示，该晶体形成时的原子堆积方式是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

分析 1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故B为碳元素；D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，则n=2，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E原子的第三电离能剧增，最外层有2个电子，原子序数大于氧，故E为Mg；F²⁺离子K、L、M层全充满，则E的原子序数为2+8+18+2=30，故F为Zn；Q为前四周期中ds区的第一种元素，则Q为Cu元素；（1）中B（碳）与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，则该化合物相对分子质量为22.4×1.16=26，应为HC≡CH，则A为H元素，据此解答．

解答解：1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故B为碳元素；D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，则n=2，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E原子的第三电离能剧增，最外层有2个电子，原子序数大于氧，故E为Mg；F²⁺离子K、L、M层全充满，则E的原子序数为2+8+18+2=30，故F为Zn；Q为前四周期中ds区的第一种元素，则Q为Cu元素；（1）中B（碳）与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，则该化合物相对分子质量为22.4×1.16=26，应为HC≡CH，则A为H元素．
（1）由C、H元素形成的化合物为HC≡CH，分子空间构型为直线型，在HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为3：2，
故答案为：直线型；3：2；
（2）锌与稀硝酸溶液反应，氮元素被还原到最低价，则生成硝酸铵，该反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案为：4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（3）在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，所以C正确，
故答案为：C；
（4）以图中一个六边形为例，该六边形中实际占有的碳原子数为6×$\frac{1}{3}$=2，含有的镁原子数为1，该合金的化学式为MgC₂，
故答案为：MgC₂；
（5）Cu为面心六方密堆积，为ABC型方式堆积，图中丙符合，
故答案为：丙．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子构型、晶胞结构与计算等，（3）中电离能判断为易错点、难点，是对学生综合能力的考查，难点中等．

练习册系列答案

19．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
	C．	产生的气体遇空气能变成红棕色
	D．	若再向KSCN溶液，溶液显血红色

16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）

3．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．NaNO₃溶液
E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）AB．

13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（　　）

20．

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

	A．	HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂		B．	NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
	C．	NaCl、H₂SO₄、Ba（OH）₂		D．	NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂

18．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为（　　）

	A．	加入过量Na₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量K₂SO₄溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
	D．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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