题目内容

6．下列关于金属的保护的说法中正确的是（　　）
A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．生铁（铁碳合金）比纯铁耐酸能力更强
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

分析 A．电镀时在阳极生成致密氧化膜；
B．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
C．铁碳合金易发生电化学腐蚀；
D．与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀．

解答 解：A．电镀时在阳极生成致密氧化膜，所以以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，则在海轮外壳连接锌块，Zn作负极，可以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铁碳合金易发生电化学腐蚀，Fe作负极被腐蚀，所以生铁（铁碳合金）比纯铁更易被腐蚀，故C错误；
D．与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀，则可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于原电池原理和电解池原理的应用考查．

练习册系列答案
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16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl
17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10
C．若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$
11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．0.18 mol•L-1D．0.24 mol•L-1
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）
A．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
D．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
7．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g．该有机物可能为（　　）
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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