题目内容
17．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是（ ）①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出1molSO2气体 ③反应结束时转移4mol电子．
| A． | ① | B． | ② | C． | ②③ | D． | ①② |
分析 2mol浓硫酸和足量锌粉混合，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，浓硫酸在反应过程中变为稀硫酸，稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，据此分析解答．
解答 解：2mol浓硫酸和足量锌粉混合，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，浓硫酸在反应过程中变为稀硫酸，稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，所以放出的气体除SO2外还有H2，因为硫酸中不是S原子得电子、部分氢离子得电子，所以无法计算转移电子物质的量，则①正确、②③错误，故选C．
点评 本题考查浓硫酸性质，为高频考点，明确浓硫酸在反应过程中变为稀硫酸是解本题关键，硫酸浓度不同导致其性质不同，浓硫酸具有强氧化性、但稀硫酸具有弱氧化性，浓硫酸中体现氧化性的元素是S元素、稀硫酸中体现氧化性的元素是H元素，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 蛋白质胶体 | C． | KOH溶液 | D． | NaCl溶液 |
5．
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
12．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A． | 2 mol KClO3 | B． | 1 mol KCl | C． | 2 mol MgCl2 | D． | 2 mol NaCl |
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物 | |
| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX | |
| D． | 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 |
．Y2Z3遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；