Question

9．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S（填化学式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为．Y₂Z₃遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH₄Cl，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH₄Cl．
（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S，故答案为：S；
（3）NH₄Cl溶液中铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）Y与Z可形成共价化合物S₂Cl₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S₂Cl₂的电子式为．S₂ Cl₂遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO₂生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案为：； 2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）（5）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①-②×2可得：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1，
故答案为：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．