Question

11．（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液变红后褪色．

Answer 1

分析 （1）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）电解后得到NaClO溶液显碱性，且具有强氧化性．

解答 解：（1）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
故答案为：溶液变红后褪色．

点评 本题考查电解原理应用、次氯酸盐的性质，难度不大，侧重考查学生对知识的迁移应用．