下列物质中属于电解质并能导电的是( )A．液态氢氧化钾B．液态氯化氢C．氯化钠溶液D．碳棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质中属于电解质并能导电的是（　　）

A．

液态氢氧化钾

B．

液态氯化氢

C．

氯化钠溶液

D．

碳棒

分析电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．

解答解：A．液态氢氧化钾存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；
B．液态氯化氢无自由移动离子，水溶液中导电属于电解质，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；
D．碳棒能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．

点评本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物不是电解质；②单质既不是电解质也不是非电解质；③无自由移动的离子不能导电．

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13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-		D．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（2）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

11．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

8．下列大小关系正确的是（　　）

	A．	熔点：HI＜HBr		B．	硬度：MgO＞CaO
	C．	晶格能：NaCl＜NaBr		D．	熔沸点：CO₂＞NaCl

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
	B．	1mol金刚石中含有的共价键数目为4N_A
	C．	1molNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A
	D．	分子数为N_A的CO、N₂的混合气体在标准状况时体积约为22.4L，质量为28g

12．计算题：
（1）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L^-1）为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
（2）为预防碘缺乏病，常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO₃．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，还原剂是KI，氧化产物与还原产物的质量比5：1
②用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
③当有1mol I₂生成时，有$\frac{5}{3}$mol还原剂被氧化．
④当有1mol I₂生成时，转移电子的数目为$\frac{5}{3}$N_A．

6．下列说法正确是（　　）

	A．	向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
	B．	标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH₂SO₄的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
	C．	标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
	D．	向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体产生1mol BaCO₃白色沉淀