将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液.通入过量的Cl2.反应后将溶液蒸干.得到固体11.175g.则原来所配溶液中K+.Cl-.Br-的物质的量浓度之比为( )A．1:2:3B．1:3:2C．2:3:1D．3:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：2：3

B．

1：3：2

C．

2：3：1

D．

3：2：1

分析溶液呈电中性，则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度满足：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（Cl^-），据此对各选项进行判断即可．

解答解：将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度满足：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（Cl^-），
选项中A、B、C不符合，只有D满足电荷守恒，
故选D．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，根据电荷守恒得出“c（K⁺）=c（Cl^-）+c（Cl^-）”为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

9．下列说法错误的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物　
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　
③碱性氧化物肯定是金属氧化物　
④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应
⑤浊液均可用过滤的方法分离．

I₂的CCl₄溶液

13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO₂属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为Fe₂O₃．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．

3．下列物质中属于电解质并能导电的是（　　）

	A．	₂₆Fe的价层电子排布式为3d⁶4s²
	B．	₃₅Br的电子排布式可简写为[Ar]4s²4p⁵
	C．	NH₄Cl的电子式为
	D．	某基态原子核外电子排布图为：

7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH＜5的溶液中：NH₄⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-
	C．	在酸性且为无色透明的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
	D．	在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na⁺、S^2-、CO₃^2-、K⁺

1．

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）

	A．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＞q，△H＜0		B．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＞q，△H＜0
	C．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＜q，△H＜0		D．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＜q，△H＞0

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