Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A、X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
• B、5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移
• C、产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
• D、FeS₂只作还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由质量守恒可知X为Cu₂S，则在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答： 解：A．X为Cu₂S，Cu元素化合价降低，为还原产物，故A错误；
B.5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D．FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．