题目内容
我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是（ ）
| A、反应①～⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥ |
| B、粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去 |
| C、B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B |
| D、金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
B．亚铁离子被氧化后生成铁离子，易转化为沉淀；
C．B为NaHCO3，C为Na2CO3，B与氯化钡不反应；
D．Mg与二氧化碳、水均可发生置换反应．
B．亚铁离子被氧化后生成铁离子，易转化为沉淀；
C．B为NaHCO3，C为Na2CO3，B与氯化钡不反应；
D．Mg与二氧化碳、水均可发生置换反应．
解答：
解：A．若反应前后有元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，①⑥为电解，⑤中Br、I元素的化合价升高，由此可知①⑤⑥属于氧化还原反应，故A正确；
B．电解氯化镁生成A物质为氯气，氯气与Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱使其转化为沉淀而除去，故B正确；
C．海水与氨水、二氧化碳反应生成B为NaHCO3，B加热生成C为Na2CO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应得到NaHCO3，BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，不能判断C中是否含B，故C错误；
D．NaHCO3分解产生CO2、H2O均能与Mg发生置换反应，故D正确；
故选C．
B．电解氯化镁生成A物质为氯气，氯气与Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱使其转化为沉淀而除去，故B正确；
C．海水与氨水、二氧化碳反应生成B为NaHCO3，B加热生成C为Na2CO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应得到NaHCO3，BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，不能判断C中是否含B，故C错误；
D．NaHCO3分解产生CO2、H2O均能与Mg发生置换反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查海水资源的综合利用，涉及元素化合物知识和实验基本操作，意在考查考生分析问题和解决问题的能力，把握氧化还原反应、物质的性质为解答的关键，题目难度不大．
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