Question

将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是（　　）

• A、10 mL 0.4mol/L的盐酸
• B、10 mL 0.3mol/L MgCl₂溶液
• C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液
• D、10 mL 0.1mol/L AlCl₃溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：足量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），从平衡移动的角度分析，Cl^-浓度越大，Ag⁺的浓度越小，以此解答该题．

解答： 解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当增大Cl^-浓度时，平衡逆移，Ag⁺的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小，则Cl^-浓度应最大，题中B项Cl^-浓度最大，则c（Ag⁺）最小．
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．