Question

常温条件下，将0.01mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.01mol?L^-1KHCO₃溶液等体积混合．若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是（　　）

• A、两种溶液混合前，Na₂CO₃溶液中水电离出的c（H⁺）小于KHCO₃溶液水电离出的c（H⁺）
• B、混合后溶液中存在关系：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.02 mol?L^-1
• C、混合后溶液中存在关系：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、混合后溶液中存在关系：c（K⁺）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、温度相同，Na₂CO₃的水解程度比KHCO₃大；
B、混合后溶液中存在物料守恒；
C、溶液中还存在电荷守恒；
D、电荷守恒与物料守恒联合分析解答．

解答： 解：A、温度相同，Na₂CO₃的水解程度比KHCO₃大，故Na₂CO₃溶液中水电离出的c（H⁺）较大，故A错误；
B、混合后溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.01mol?L^-1，故B错误；
C、溶液中还存在电荷守恒：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、电荷守恒：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），与物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）联合，消去c（Na⁺），得：c（K⁺）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质溶液理论，意在考查考生电解质溶液中的“三大守恒”规律的运用能力．