Question

常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=10
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）丙组实验发生反应的离子方程式为

 

，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L；
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱

 

＞

 

＞

 

．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是

 

（填图1或图2）
②上图中表示溶液呈中性的点为

 

，表示溶液恰好完全反应的点是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，Z^-离子部分水解，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的；同浓度的强碱弱酸盐，PH越大酸根离子对应的酸越弱；
（2）①0.1mol/L的酸溶液，图1表示的PH=1说明为强酸，图2起始溶液PH=3，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子；
②图象中溶液PH=7时溶液呈中性，BD点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液PH=7，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性．

解答： 解：（1）NaZ为强碱弱酸盐，Z^-离子部分水解，溶液显示碱性，其水解的离子方程式为：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-5mol/L，混合溶液的PH的大小顺序为：甲＞丙＞乙，所以对应的酸的酸性强弱为HY＞HZ＞HX，故答案为：Z^-+H₂O?HZ+OH^-；1×10^-5；
HY＞HZ＞HX；
（2）①0.1mol/L的酸溶液，图1表示的PH=1说明为强酸，图2起始溶液PH=3，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液PH=7说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，
故答案为：图1；
  ②图象中溶液PH=7时溶液呈中性，BD点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液PH=7，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，
故答案为：BD；BE．

点评：本题考查酸碱混合后溶液的定性判断，注意表格中pH的应用是解答本题的关键，明确酸性的强弱及盐类水解的关系即可解答，题目难度中等．