题目内容
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很多，如：
（1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越 （高、低）．
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为 ．
（1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）氧化钠中钠元素的含量高于过氧化钠，故氯化钠的质量越高，说明样品中钠元素的质量越大，样品中杂质氧化钠的含量越高；
（2）发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；
（3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应，反应很难实现．
（2）发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；
（3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应，反应很难实现．
解答：
解：（1）氧化钠中钠元素的含量高于过氧化钠，故氯化钠的质量越高，说明样品中钠元素的质量越大，样品中杂质氧化钠的含量越高，故答案为：高；
（2）设样品中过氧化钠的质量为m g，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2×78g 22.4L
m g b L
2×78 g：m g=22.4L：b L
解得m=
样品中过氧化钠的质量分数=
=
，
故答案为：
；
（3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应，反应很难实现，
故答案为：Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应．
（2）设样品中过氧化钠的质量为m g，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2×78g 22.4L
m g b L
2×78 g：m g=22.4L：b L
解得m=
| 156 b |
| 22.4 |
样品中过氧化钠的质量分数=
| ||
| a g |
| 156 b |
| 22.4a |
故答案为：
| 156 b |
| 22.4a |
（3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应，反应很难实现，
故答案为：Na2O2溶于水后已迅速释放O2，发生自身氧化还原反应．
点评：本题考查物质含量的测定、化学方程式的有关计算，明确原理是关键，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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