题目内容
将质量共64g的Mg、Fe合金，放入稀盐酸中生成44.8L的气体，求Mg、Fe的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合物与盐酸分别发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由生成氢气的体积，结合二者质量列式计算．
解答：
解：混合物与盐酸分别发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（H2）=
=2mol，
设Mg、Fe的物质的量分别为x、ymol，
则
，
解之得x=1.5，y=0.5，
m（Mg）=1.5mol×24g/mol=36g，m（Fe）=.05mol×56g/mol=28g，
答：Mg、Fe的质量分别为36g、28g．
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
设Mg、Fe的物质的量分别为x、ymol，
则
|
解之得x=1.5，y=0.5，
m（Mg）=1.5mol×24g/mol=36g，m（Fe）=.05mol×56g/mol=28g，
答：Mg、Fe的质量分别为36g、28g．
点评：本题考查混合物有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握根据方程式的计算．
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