题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
| B、标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
| D、常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析；
B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数．
C、标况下，己烷为液态；
D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3价．
B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数．
C、标况下，己烷为液态；
D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3价．
解答：
解：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余?[OH-]水=10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=
=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B错误．
C、标况下，己烷为液态，故C错误；
D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误．
此题无答案．
| 10-14 |
| 10-11 |
B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B错误．
C、标况下，己烷为液态，故C错误；
D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误．
此题无答案．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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