短周期主族元素X.Y.Z.R.T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y.Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是( )A．原子半径和离子半径均满足:Y＜ZB．氢化物的沸点不一定是:Y＞RC．最高价氧化物对应水化物的酸性:T＜RD．由X.R.Y.Z四种元素组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物．Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点不一定是：Y＞R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
A．原子半径O＜Na，离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．R为C，对应的氢化物为烃，如含碳原子数较多，常温下为固体，沸点较高，则氢化物的沸点不一定是：Y＞R，故B正确；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO₃，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等．

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3．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
	B．	元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
	C．	在天然元素中，都含有同位素
	D．	某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A
	C．	1mol Cu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A
	D．	1mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数目小于N_A

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
	B．	乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
	D．	合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） OH＜O，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

8．

如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面．
（1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为CuSO₄（填化学式）．
（2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸；
（3）支管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
（4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu₂S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫．为探究X的成分，该小组同学向m₁g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m₂g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m₃g．
①若m₂＞m₃，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂；
②若m₂=m₃，则固体X中一定含有Cu₂O，Cu₂S （填化学式）．
（5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快．
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有3种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你认为结论a是否正确否（填“是”或“否”），理由是HSO₃^-和SO₃^2-都会水解生成亚硫酸；
b．使品红溶液褪色的微粒是SO₃^2- （填微粒符号）．（已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数k_a1=1.54×10^-2，k_a2=1.02×10^-7）

18．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	分别加入Na0H溶液并加热，鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）
	B．	为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
	C．	为探究温度对化学反应速率的影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
	D．	往含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl₃固体

5．

高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示．图象中，温度高于T₀时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是高铈离子被还原的反应，正反应为放热反应，开始反应时，反应物浓度大，反应速率快，正反应为放热反应，温度逐渐升高，反应速率加快，温度高于T₀℃时，反应物的浓度减少，反应速率减小，温度对反应速率的影响不及浓度的影响．

17．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分MgC0₃•CaC0₃，含Si0₂等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si0₂（s）+2NaOH（aq）=Na₂SiO₃（aq）+H₂O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节
n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．

（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
（5）取akg含MgC0₃•CaC0₃质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA．已知MgC0₃'•CaC0₃的损失率为
c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	在NH₄Cl溶液中一定有：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	在CH₃COONa溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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