题目内容
下列操作，无法实现实验目的是（ ）
| A．目的：浓度对化学反应速率的影响 | B．目的：配制银氨溶液 |
加入 1mol/L 1mL硫酸  |
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| C．目的：温度对化学平衡的影响 | D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．浓度不同，反应速率不同，实验要具有可对照性；
B．药品加入顺序错误；
C．根据2NO2?N2O4△H＜0判断；
D．不能排除醋酸的影响．
B．药品加入顺序错误；
C．根据2NO2?N2O4△H＜0判断；
D．不能排除醋酸的影响．
解答：
解：A．硫酸浓度相同，而硫代硫酸钠浓度不同，可根据反应的现象判断，故A正确；
B．药品加入顺序错误，应在硝酸银溶液中滴加氨水，故B错误；
C.2NO2?N2O4△H＜0，升高温度平衡向逆向移动，颜色加深，故C正确；
D．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸钙反应生成气体，气体为二氧化碳，如试管内溶液变浑浊，可说明碳酸的酸性比苯酚强，但醋酸易挥发，不能排除醋酸的影响，缺少除杂装置，故D错误．
故选BD．
B．药品加入顺序错误，应在硝酸银溶液中滴加氨水，故B错误；
C.2NO2?N2O4△H＜0，升高温度平衡向逆向移动，颜色加深，故C正确；
D．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸钙反应生成气体，气体为二氧化碳，如试管内溶液变浑浊，可说明碳酸的酸性比苯酚强，但醋酸易挥发，不能排除醋酸的影响，缺少除杂装置，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、银氨溶液的配制、化学平衡移动以及酸性的比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
A、CH4+Cl2
| ||
B、2CH3CHO+O2
| ||
| C、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl | ||
D、 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 |
| B、与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| C、铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| D、氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解 |
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取Cl2，收集到标准状况下的氯气0.224L，则被氧化的HCl的物质的量是（ ）
| A、0.02 mol |
| B、0.01 mol |
| C、0.04 mol |
| D、无法计算 |
下列变化或过程中发生化学变化的是（ ）
| A、氮的固定 |
| B、丁达尔效应 |
| C、实验室中制取蒸馏水 |
| D、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
| A、504 mL |
| B、168 mL |
| C、336 mL |
| D、224 mL |
室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）| A、a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH -） |
| B、b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |