实验室用浓盐酸与二氧化锰制取Cl2.收集到标准状况下的氯气0.224L.则被氧化的HCl的物质的量是( ) A.0.02 molB.0.01 mol C.0.04 molD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用浓盐酸与二氧化锰制取Cl₂，收集到标准状况下的氯气0.224L，则被氧化的HCl的物质的量是（　　）

A、0.02 mol

B、0.01 mol

C、0.04 mol

D、无法计算

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知，反应中Cl元素化合价升高，被氧化，当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，以此解答该题．

解答： 解：n（Cl₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
     4           1              2
                 0.1mol        n
n=0.02mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．

练习册系列答案

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（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH^-）=

mol/L，由水电离出的H⁺浓度=

mol/L，由水电离出的OH^-浓度=

mol/L；
（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H⁺）=

mol/L，由水电离出的OH^-浓度=

mol/L，PH=

．
（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=

．

将一小块金属钠投入到盛有100mL AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少．反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物质的量浓度．

D、苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

下列操作，无法实现实验目的是（　　）

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加入 1mol/L 1mL硫酸
C．目的：温度对化学平衡的影响	D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱