Question

1.92g Cu投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

• A、504 mL
• B、168 mL
• C、336 mL
• D、224 mL

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据电子守恒计算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答： 解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）

0.06mol

4

=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目是解答本题的关键．