Question

1．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有常温时的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序号）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有4种取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是①⑤（填序号）．
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是CH₃COONa 溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数据）．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小；
（3）A．根据溶液中氢氧根离子的浓度计算，氢氧根离子浓度越大，则氢离子浓度越小；
B．强酸与强碱恰好反应溶液为中性；
C．CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）①A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．
②根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pH_b、pH_c，然后根据水的离子积计算出pH_b+pH_c．

解答 解：（1）MgCl₂是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，从而促进水的电离；温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：促进；不变；
（2）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误，故选B，
故答案为：B；
 ②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选A，
故答案为：A；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案为：中性．
（3）A．溶液中氢氧根离子浓度越大，则氢离子浓度越小，40mL0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，20mL0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，则 Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；
故答案为：⑤；
B．强酸与强碱恰好反应溶液为中性，①和④，①和⑤；③和④；③和⑤均能恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，则任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7（或接近7），有4种取法；
故答案为：4；
C.40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与40mL0.1mol/L NaOH溶液恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，则pH大于7；
故答案为：大于；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以混合后出现白色溶液的两种溶液是①⑤；
故答案为：①⑤．
（4）①CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃四种溶液，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，则A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，
故答案为：CH₃COONa；盐酸；
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$-lgc（H⁺）=-lg10^-14=14，
故答案为：14．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合溶液的酸碱性判断、无机物的推断、溶液pH的简单计算、明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．