Question

5．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO）＞c（H⁺）+c（OH^-）
• B． 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l
• D． W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；

解答 解：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系为：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，得2c（Na⁺）+2c（H⁺）=3c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+c（CH₃COOH），c（Na⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，所以得c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C错误；
D．W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度中等．