Question

3．现有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化学式）．
（2）操作①?的名称是：过滤．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO₂发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
（4）步骤③中反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）操作④的名称是：蒸发，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿．

Answer 1

分析 由实验流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂杂质的NaCl溶液，加入过量的NaOH，生成沉淀A为Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1为NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入过量的二氧化碳，得到沉淀B为Al（OH）₃，溶液2为NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入盐酸生成气体A为，溶液3为NaCl、HCl的混合溶液，再经过蒸发结晶可得氯化钠固体，以此解答该题．

解答 解：由实验流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂杂质的NaCl溶液，加入过量的NaOH，生成沉淀A为Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1为NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入过量的二氧化碳，得到沉淀B为Al（OH）₃，溶液2为NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入盐酸生成气体A为，溶液3为NaCl、HCl的混合溶液，再经过蒸发结晶可得氯化钠固体，
（1）由以上分析可知，沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂、Cu（OH）₂；
（2）操作①?因故分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）①反应剩余的NaOH和过量的CO₂发生反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案为：NaOH+CO₂═NaHCO₃；
（4）步骤③为碳酸氢钠与盐酸的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（5）操作④由溶液得到晶体，为蒸发操作，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿，
故答案为：蒸发； 蒸发皿．

点评 本题考查物质的分离提纯操作方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，解答时注意明确Cl^-、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．