题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |||
| B、NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |||
| C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ | |||
D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
|
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：
分析：A．硫离子的水解分步进行，其水解方程式需要分步写，主要以第一步为主；
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应是可逆反应，参加反应的氮气物质的量小于0.5mol．
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应是可逆反应，参加反应的氮气物质的量小于0.5mol．
解答：
解：A．Na2S溶液溶液中，硫离子的水解分步进行，水解以第一步为主，其正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故B错误；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，铵根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正确；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于0.5mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选C．
B．NaHCO3为强电解质，溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故B错误；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，铵根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正确；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于0.5mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式、热化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及电离方程式、水解方程式、热化学方程式的书写，注意掌握强弱电解质的概念及可逆反应特点．
练习册系列答案
相关题目
下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（ ）
| A、其他条件不变，温度的升高，纯水的pH不变 |
| B、其他条件不变，加水稀释后，碳酸钠溶液的c（H+）减小 |
| C、其他条件不变，温度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不变 |
| D、其他条件不变，常温pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 |
下列化学及实验用语书写正确的是（ ）
| A、崔化剂 | B、椎形瓶 |
| C、蒸发皿 | D、粹取 |
有机物A可发生如下转化：
某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由粗氧化锌（含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制备纳米氧化锌．流程依次涉及的部分离子方程式：①FeO+2H+=Fe2++H2O ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu
化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：