题目内容

某些物质的转化关系如图所示（不是所有的产物都标出）．已知：
①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；
②甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；
③乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；
④D、F溶液均呈碱性．

（1）A属于
 

A、电解质         B、非电解质
（2）请写出C、G的化学式：C
 
    G
 

（3）请写出B与甲反应的化学方程式
 
，该反应中的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂是
 
（填化学式）；
（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：
分析：由①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成，应为HCl和NH3的反应生成NH4Cl，则A为NH3；由②甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体，则甲为Na2O2；A与氧气反应生成B与C，而B能与甲反应，C能与氧气，则B为H2O，C为NO，故E为NO2，G为HNO3，水与Na2O2反应生成D为NaOH，金属单质乙能与NaOH反应的，常温下，它在浓硝酸钝化，则乙为Al，F溶液呈碱性，则F为NaAlO2，据此解答．
解答： 解：由①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成，应为HCl和NH3的反应生成NH4Cl，则A为NH3；由②甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体，则甲为Na2O2；A与氧气反应生成B与C，而B能与甲反应，C能与氧气，则B为H2O，C为NO，故E为NO2，G为HNO3，水与Na2O2反应生成D为NaOH，金属单质乙能与NaOH反应的，常温下，它在浓硝酸钝化，则乙为Al，F溶液呈碱性，则F为NaAlO2，
（1）A为NH3，不能自身电离出离子，属于非电解质，故选：B；
（2）由上述分析可知，C为NO，G为HNO3，故答案为：NO；HNO3；
（3）B与甲反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中只有过氧化钠中O元素化合价变化，该反应中的氧化剂是：Na2O2，还原剂是：Na2O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；
（4）D溶液与乙反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2]-+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2]-+3H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的颜色以及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
练习册系列答案
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负载银纳米CeO2可用于光催化降解农药废水，安徽某工厂现用锗（Ge）产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如图．


（1）操作X为
 
．Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是
 
（填化学式）．
（2）第②步反应的离子方程式是
 
．
（3）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有
 
（填化学式）．
（4）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于
 
．
工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：
 
．
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
 
．
②操作②中加入适量X的作用是：
 
．
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：
 
．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为：
 
．
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些．
两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
A、CH4与C2H4
B、C2H2与C3H6
C、C2H4与C3H4
D、CH4与C3H4
已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种．现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“-”表示无现象）据此可判断C是（　　）
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2
A为含三种元素的钠盐，E的相对分子质量为100，F为造成温室效应的主要物质．请填空：

（1）推断：B是
 
、F是
 
．（写化学式）
（2）写出反应②、③的化学方程式
 
、
 
．
（3）物质A的类别为
 
（填“酸”、“碱”或“盐”）；物质C的溶解度随着温度的升高
 
（填“升高”、“降低”或“不变”．
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无
D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．Ⅰ对，Ⅱ对，有
A、AB、BC、CD、D
已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）
A、-（b-a） kJ?mol-1
B、+（b-a） kJ?mol-1
C、（b-a） kJ?mol-1
D、（b+a）  kJ?mol-1
下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（　　）
A、Cl2
B、CCl4
C、KClO3
D、AlCl3

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